：醋酸電離出醋酸根和氫離子這是個可逆反應 爲什麼加水進去後反應會向正方向移動 （具體說明）

題目：

：醋酸電離出醋酸根和氫離子這是個可逆反應 爲什麼加水進去後反應會向正方向移動 （具體說明）

解答：

高中知識不好解釋,教材上的結論是弱電解質的電離度隨濃度降低而增高.
若用物理化學中化學平衡的理論,則是HAc+H2O=H3O++Ac-,反應平衡常數K在溫度、壓力等條件恆定時不變,只需比較濃度積和平衡常數的大小,濃度積是產物濃度乘積比反應物濃度乘積,水的濃度在水溶液中視爲常數,當溶液稀釋時,各物質濃度變小相同的倍數（忽略離子強度的影響）,則該反應濃度積減小,反應正向移動.