關於水的離子積問題假如在25°C的鹽酸溶液中Kw=1*10^(-14) 所以水電離的氫氧根溶度與氫離子溶度相等爲1*10

題目：

關於水的離子積問題
假如在25°C的鹽酸溶液中
Kw=1*10^(-14) 所以水電離的氫氧根溶度與氫離子溶度相等爲1*10^(-7)
在如此條件下,計算此溶液中的氫離子與氫氧根溶度
是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)
此處,氫氧根溶度依然是水的氫氧根溶度,而氫離子是用酸的氫離子溶度
爲何Kw還是爲1*10^(-14) 酸的氫離子溶度遠大於水,而氫氧根卻是水的那個溶度
最後的數據不是應該大於1*10^(-14)嗎?
還是水的氫氧根溶度變小了? 那鹽酸里的氫離子會和水的氫氧根反應嗎?
求解啊
我在糾結，不是說Kw=1*10^(-14)定值 有因爲水的氫氧根和氫離子濃度相等，所以都是1*10^(-7)了。如果上題鹽酸濃度0.01mol/L 那氫氧根濃度就不是1*10^(-7)了。有點矛盾啊，可是爲什麼計算的還是按Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)來算？

解答：

同學,水的離子積實際上是由水的電離平衡常數轉換而來的
K=[H+][OH-]/[H2O]
因爲[H2O]是一個定值,所以將它與K相乘,才得出水的離子積
這裡應該按照電離平衡來理解,平衡常數是溫度的函數,不會隨物質濃度而改變
再問： 我在糾結，不是說Kw=1*10^(-14)定值 有因爲水的氫氧根和氫離子濃度相等，所以都是1*10^(-7)了。如果上題鹽酸濃度0.01mol/L 那氫氧根濃度就不是1*10^(-7)了。有點矛盾啊，可是爲什麼計算的還是按Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)來算？
再答： 水的離子積是一個平衡常數，平衡常數不會因爲濃度而改變的 你說的「Kw=1*10^(-14)定值 有因爲水的氫氧根和氫離子濃度相等，所以都是1*10^(-7)」 是水的pH=7時才能成立的說法，一旦pH不爲7，這種說法就錯了 而且不也說了麼，水的離子積是定值