只求助第四小問硫酸電離的氫離子和水電離的氫離子之和不是比硫酸根離子多麼 最好整體分析一下具體思路好麼 

題目：

只求助第四小問
硫酸電離的氫離子和水電離的氫離子之和不是比硫酸根離子多麼 
最好整體分析一下具體思路好麼 

解答：

的確,硫酸在沒加入氨水之前氫離子濃度之和比硫酸根例子多,但加了之後就不一樣了.
首先我們要確定好硫酸溶液中氫離子總濃度是0.1mol/L,因爲它pH=1,同時硫酸根數量一定比氫離子數量的1/2還要少,雖然少的不多.因爲一個硫酸根對應兩個氫離子,而水肯定還要電離一部分氫離子.然後氨水裡肯定氫氧根數量沒那麼多,因爲NH3·H2O不可能完全電離,最後溶液一定成酸性.後來中和的時候,氨水分子逐漸被消耗,而且最後一定過半電離,因爲NH3·H2O電離常數大約10^(-5),而最後氫氧根濃度小於10^（-7）,從平衡常數式c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O)=10^(-5)可以看出c(NH4+)遠大於c(NH3·H2O),也就是大於銨根加氨水總濃度的一半.同理氫離子也被消耗的一定過半了,因爲一個電離的銨根對應一個被中和的氫氧根,也就是一個消耗的氫離子.所以氫離子濃度最後要小於硫酸根濃度,儘管它還大於氫氧根濃度,而銨根離子濃度要大於硫酸根濃度.
抱歉,寫的有點繞,表示爲了讓這個答案完美我都已經錯過了15分鐘搶答了,有什麼不明白的儘管問.
再問： 意思是一部分氫離子與氫氧根離子結合成水了 所以氫離子才小於硫酸根離子對嗎
再答： 對的，氨水電離出的氫氧根會和硫酸溶液的氫離子中和