水的酸鹼性我知道水是中性的,酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子（H+）的化合物稱爲酸.鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫

題目：

水的酸鹼性
我知道水是中性的,
酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子（H+）的化合物稱爲酸.
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根（OH-）的化合物稱爲鹼.
水電離出來,陽離子全部都是氫離子,那就可以稱爲酸啊,陰離子全部都是氫氧根,那也可以稱爲鹼啊.
那這個應該怎麼說啊.

解答：

酸鹼電離理論由阿倫尼烏斯提出,在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸,在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼.
是在水溶液中的
水的電離微乎其微,但仔細想想,水即是酸又是鹼了
所以說爲了排除這種情況,國際上又有了新的定義
國際通用的定義是
凡是能給出質子的物質都是酸,凡是能接受質子的都是鹼
或者是凡是能接受電子對的物質都是酸,凡是能給出電子對的物質都是鹼
由於這個不好理解,所以初中教材採用阿倫尼烏斯的定義
這個不用去糾纏了哈
按照阿累尼烏斯酸鹼理論,酸指在水溶液中能電離產生H+(H3O+)的物質.水能部分電離產生H+(H3O+),因此水是酸.[可是按照這一理論,鹼指在水溶液中能電離產生OH-的物質.但水也可以部分電離產生OH-,那麼水又是鹼嘍!]
按照布朗斯台特的酸鹼質子理論,凡能給出質子（氫離子）的物質（分子或離子）都是酸.水部分電離能產生H+,因此水是酸.[可是按照這一理論,凡能結和質子的物質都是鹼.但水也可以結合H+產生H3O+,那麼水又是鹼嘍!]
按照路易斯的酸鹼電子理論,凡能接受電子對的物質（分子、離子或原子團）都稱爲酸.水能接受電子對,因此水是酸.[可是按照這一理論,凡能給出電子對的物質都稱爲鹼.但水給出電子對,那麼水又是鹼嘍!]
公認的,水既不是酸也不是鹼——它是中性的.按照傳統觀點,水中電離出的H+(H3O+)和OH-的物質的量比是1:1,表明水中的酸鹼性相互「抵消」.
事實上,水既是酸也是鹼.根據前面三種酸鹼理論中酸和鹼的定義,水既能體現酸性,又能體現鹼性.當水與鹼性物質發生反應時,比如水與活潑金屬鈉的反應,水中的H+(H3O+)參與反應,體現了酸性；當水與酸性物質發生反應時,比如水與活潑非金屬氯氣的反應,水中的OH-參與反應,體現了鹼性.
水是酸和鹼的統一體.水中的H+(H3O+)保持其酸性,OH-保持其鹼性,而兩種離子濃度相等使水體現中