弱電解質稀釋後的電離平衡常數如何變?

題目：

弱電解質稀釋後的電離平衡常數如何變?

解答：

所有的平衡常數都只與溫度有關,稀釋後電離平衡常數不變.由於稀釋促進電離,但溶液體積增大,所有各微粒的濃度都要減小,濃度冪之積的比值不變,平衡常數不變.
再問： 但是比如醋酸稀釋後，平衡正向移動，電離出的離子濃度相對分子來說應該更多，所以K比值會更大！
再答： 醋酸的平衡常數K=c(CH3COO^-)×c(H^+)/c(CH3COOH)，達到平衡後，加水稀釋到溶液體積爲原來的2倍，加水這一瞬間（可以認爲溶液體積已經改變，但平衡尚未移動），三種微粒的濃度均變爲原來的1/2，這個比值（稱爲濃度商，一般用Q表示）也變爲K的1/2。然後，平衡向電離方向移動，該比值的分子增大、分母減小，分數值增大，達到新平衡，就與原來的K相等了。 你追問中的想法，主要問題在於沒有考慮改變條件（稀釋）後各微粒的濃度實際上都有一個先減小的過程。