在一定溫度下，將一包白色無水硫酸銅粉末投入到150g蒸餾水中，充分攪拌，過濾，得到一定質量的藍色晶體和84g濾液，若此溫

題目：

在一定溫度下，將一包白色無水硫酸銅粉末投入到150g蒸餾水中，充分攪拌，過濾，得到一定質量的藍色晶體和84g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度爲40g，則此包無水硫酸銅的質量是多少？

解答：

把無水硫酸銅粉末加入150g蒸餾水中，得到一定量的藍色晶體CuSO₄•5H₂0，剩餘溶液仍然是飽和溶液，設剩餘溶液中的溶質爲xg，
則
40g
100g+40g=
xg
84g得：x=24
結晶水的質量=150g-（84g-24g）=90g，設結晶中硫酸銅的質量爲yg
CuSO₄～5H₂0
160    90
yg     90g

160
90=
yg
90g
y=160，此包無水硫酸銅的質量爲=160g+24g=184g．
答：此包無水硫酸銅的質量是184g．

試題解析：

根據飽和溶液中質量分數不變和溶解度計算出剩餘飽和溶液中溶質和溶劑的質量，根據硫酸銅晶體組成計算晶體中溶質的質量，兩者之和爲此包無水硫酸銅的質量．

名師點評：

本題考點： 溶液中溶質的質量分數及相關計算．
考點點評： 本題考查質量守恆定律，質量分數的計算，解題時注意守恆思想的運用．