混有少量銅粉的無水硫酸銅粉末20g

題目：

混有少量銅粉的無水硫酸銅粉末20g
混有少量銅粉的無水硫酸銅粉末20克,加入足量水攪拌過濾,取溶液的一半與鐵粉恰好完全反應,得到不溶性物質3.2克,求：
1.參加反應鐵粉的質量
2.原混合物的銅粉質量分數

解答：

設：參加反應的鐵粉的質量是x,硫酸銅的質量是y.
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
56-160-----64
x-- y------3.2克
X=2.8克
Y=8克
原混合物中單質銅的質量=20－8×2=4克
原混合物中銅元素的質量分數爲(4+3.2*2)/20=52%
答：參加反應的鐵粉爲2.8克,原混合物中銅元素的質量分數爲52%
再問： 原混合物中銅元素的質量分數爲(4+3.2*2)/20=52%可以詳細的說爲什麼嗎？
再答： 溶液的一半與鐵粉恰好完全反應，所以另一半里如果與鐵反應也產生3.2g的銅， 而產生的銅原來以硫酸銅的形式存在，所以銅元素是4克的銅單質再加上3.2*2的銅元素