⑶鐵是用途最廣的金屬材料之一,但生鐵易生鏽.請討論電化學實驗中有關鐵的性質. ⑴①某原電池裝置如右圖所示,右側燒杯中的電

題目：

⑶鐵是用途最廣的金屬材料之一,但生鐵易生鏽.請討論電化學實驗中有關鐵的性質. ⑴①某原電池裝置如右圖所示,右側燒杯中的電極反應式爲_____________,左側燒杯中的c(Cl-)______（填「增大」、「減小」或「不變」）.想知道爲什麼c(Cl-)增大

解答：

單質與氧氣反應的氧的性質：
（1）：（化合物反應）
1.鎂在空氣中燃燒：2MG + O2點燃2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3FE + 2O2點燃的Fe3O4
銅在空氣中加熱：2CU + O2加熱2CuO
鋁在空氣中燃燒：4AL + 3O2點燃2Al2O3
5.氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
紅磷在空氣中燃燒（實驗研究空氣成分）：4P + 5O2點燃2P2O5
7硫磺粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2 BR /> 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
9.碳氧氣不能充分燃燒：2C + O2點燃2CO
（2）反應的化合物與氧氣：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
12酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 2CO2 + 3H2O
（3）+ 3O2點燃氧源：

13.玻義耳的空氣成分的實驗2HgO加熱汞+ O2↑
14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 +二氧化錳+ O2↑（實驗室系統氧原則1）

15.二氧化錳過氧化氫分解反應催化劑的條件下,過氧化氫MnO22H2O + O2↑（實驗室系統,氧氣原則2）
二,水的性質：

16.水（研究的組合物的水實驗）：直流分解作用2H2O通電2H2↑+ O 2↑
17.生石灰溶解在水中對CaO + H2O ==的Ca（OH）2
18.二氧化碳易溶於水：H2O +
III CO2 == H2CO3,質量守恆定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2MG + O2點燃氯柱硼鎂石
20.鐵和硫酸銅溶液反應：鐵+硫酸銅===硫酸亞鐵+銅
21.氫還原氧化銅：H2 + CuO的加熱銅+ H2O
22.鎂還原氧化銅：鎂+ CuO的加熱銅+ MgO的
碳和碳的氧化物：
（1）的碳
23的化學性質.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
24.木炭還原氧?化銅：C + 2CuO高溫2CU + CO2↑
25.可樂還原三氧化二鐵：3C + 2Fe2O3高的溫度4FE + 3CO2↑
（2）煤爐的三個反應：（幾個重組反應）
26.煤爐基礎：C + O2點燃CO2
27.中間的煤爐：CO2 + C高溫2CO
28.代的上部煤爐的藍色火焰燃燒：2CO + O2點燃2CO2
（3）系統的法律和二氧化碳的性質：

29.大理石與稀鹽酸反應（實驗室自製二氧化碳）：
碳酸鈣+ 2HCl的==氯化鈣+ H2O + CO2↑
30.碳酸不穩定,分H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳是易溶於水：H2O + CO2 == H2CO3
32.高溫：高溫煅燒石灰石（工業生產的二氧化碳）的CaCO3的CaO + CO2↑
33.石灰水反應與二氧化碳（識別的二氧化碳）：
的Ca（OH）2 + CO 2 ===的CaCO3↓+ H2O
（4）的一氧化碳的性質：
34.一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO的加熱的Cu + CO2
35.一氧化碳可燃性：2CO + O2點燃2CO2
其他反應：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應的（滅火器原則）：
碳酸鈉+ 2HCl的== 2NaCl + H2O + CO2↑
5燃料利用率：

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
39.氫燃燒空氣：2H2 + O2點燃2H2O
金屬
（1）金屬與氧氣：

40.鎂在空氣中燃燒：2MG + O2點燃氯柱硼鎂石
41.鐵在氧氣中燃燒：3FE + 2O2點燃四氧化三鐵
42銅在空氣中的熱量：2CU + O2加熱2CuO
43三氧化二鋁薄膜在空氣中形成：4AL + 3O2 = 2Al2O3
（ 2）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
44.鋅和稀硫酸鋅+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑
45.鐵和稀硫酸鐵+ H2SO4 =硫酸亞鐵+ H2↑
46.鎂和稀硫酸的鎂+ H2SO4 =硫酸鎂+ H2↑
47鋁和稀硫酸2AL +3 H2SO4 = AL2（SO4）3 +3 H2↑
48.鋅和稀鹽酸鋅2HCl的==的ZnCl2 + H2↑
49.鐵和稀鹽酸鐵2HCL ==氯化亞鐵+ H2↑
50鎂和稀鹽酸鎂+ 2HCl的==氯化鎂+ H2↑
51.鋁和稀鹽酸2AL + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）單?質金屬+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽
52鐵和硫酸銅溶液反應：Fe +硫酸銅==硫酸亞鐵+銅
53.鋅和硫酸銅溶液反應：鋅+硫酸銅==硫酸鋅+銅
54銅和硝酸汞溶液反應：Cu +汞（NO3）2 ==的Cu（NO3）2 +汞
（3 ）金屬鐵的冶煉原則：
55.3CO + 2Fe2O3高溫4FE + 3CO2↑
七,酸,鹼,鹽
1,酸的化學性質
（1）酸+ --------金屬鹽+氫（見上文）
（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水
56.三氧化二鐵與鹽酸反應：三+ 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
57氧化鐵和稀硫酸反應：三+ 3H2SO4 == FE2注意（SO4）3 + 3H2O
58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO的2HCl的==氯化銅+ H2O
59氧化銅和硫酸反應：氧化銅+ H2SO4 ==硫酸銅+ H2O
（3）酸+鹼---- ----鹽+水（反應）
60.鹽酸和燒鹼反應：鹽酸+的NaOH ==鹽+ H2O
61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl的+的Ca（OH）2 ==氯化鈣+ 2H2O
62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl酸+鹽+的Al（OH）3 ==三氯化鋁+ 3H2O
63.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==硫酸鈉+ 2H2O
（4）--------另一種酸+另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應：碳酸鈣+ 2HCl的==氯化鈣+ H2O + CO2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應：碳酸鈉+ 2HCl的== 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：碳酸氫鈉+鹽酸==的NaCl + H2O + CO2↑
67.反應的硫酸和氯化鋇溶液：H 2 SO 4 +氯化鋇== BaSO4的↓+ 2HCl的
2,鹼的化學性質
（1）鹼+非金屬氧化物--------鹽+水
68.苛性鈉暴露在空氣中惡化：2NaOH + CO2 ==碳酸鈉+ H2O
69.燒鹼吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==的Na2SO3 + H2O
70.燒鹼吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==硫酸鈉+ H2O
71.熟石灰的空氣劣化：的Ca（OH）2 + CO 2 ==碳酸鈣↓+ H2O
72.熟石灰二氧化硫吸收：的Ca（OH）2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O
（2）鹼+酸--------鹽+水（中和反應方程式同上） />（3）基地+鹽--------另一種基地+另一種鹽
73.氫氧化鈣和碳酸鈉：的Ca（OH）2 +作爲碳酸鈉==的CaCO3↓+ 2NaOH
3,鹽
（1）鹽（溶液）+金屬單質的化學性質 - -----另一種金屬+另一種鹽
74鐵和硫酸銅溶液反應：鐵+硫酸銅==硫酸亞鐵+銅
（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應：碳酸鈉+ 2HCl的== 2NaCl + H2O + CO2↑的
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：碳酸氫鈉+鹽酸==的NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽+鹼--------另一種鹼+另一種鹽
76.氫氧化鈣和碳酸鈉：的Ca（OH）2 +以Na2CO3 ==的CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽+鹽-----兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：氯化鈉+硝酸銀== AgCl電極↓+硝酸鈉
78.硫酸鈉和氯化鋇：Na 2 SO 4乾燥+氯化鋇== BaSO4的↓+ 2NaCl