在一定的條件下,反應物溶液中溶質的質量分數越大,

題目：

在一定的條件下,反應物溶液中溶質的質量分數越大,
在一定的條件下,反應物溶液中溶質的質量分數越大,現有100克溶質質量分數爲30/100的硫酸溶液,與足量的鋅粒反應,爲了減緩化學反應,而又不影響生成氫氣的總質量,可向該溶液中加入適量的 A氫氧化鈉溶液 B碳酸鉀溶液 C氯化鉀溶液 D氯化鋇溶液

解答：

首先要知道實驗室制氫氣並不使用硫酸,因爲Zn+（濃）2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O,所以題目才會說爲了減緩反應並且保證總質量要加入其他溶液稀釋.
[H]+ 的量決定了氫氣的產量,加入的溶液不應該是會放熱的激烈的酸鹼反應.
分析答案：A標準的酸鹼中和反應,生成水後,足量的鋅粒一定會產出大量的氫氣,影響氫氣的總產量.
分析答案：B 標準的鹽和酸的反應,K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 ↑+ H2O,生成新鹽和新酸,影響氫氣的總產量.
分析答案：C 和D 陽離子不同,陰離子相同.主要看陽離子和硫酸的作用,K離子都是可溶的,Ba離子與硫酸根離子一定會生成沉澱,從溶液中析出,根據勒沙特列原理,增大反應物濃度或是減小生成物濃度都會讓反應向正反應方向移動,所以加快了化學反應.
故而C項比較理想.
題目主旨：1,實驗室制氫氣爲什麼不選硫酸.
2,可以稀釋硫酸的溶液（主要有哪些離子）.