假設一可逆反應A+BC 是不是平衡逆反應方向移動,正反應的速率就在逆反應速率的上面?可是我很疑惑,如果加大壓強,平衡方向

題目：

假設一可逆反應A+BC 是不是平衡逆反應方向移動,正反應的速率就在逆反應速率的上面?可是我很疑惑,如果加大壓強,平衡方向向體積縮小的方向移動,A+B>C,也就是向逆反應方向移動,那麼逆反應速率就在正反應之上.可是書本上卻恰好相反.怎麼回事啊?

解答：

很高興回答您的問題.
平衡往哪個方向移動就是指那一邊的反應速率更快.
比如反應向正方向移動,那麼此時正方向的反應速率就更快,而且,正反應速率的曲線
要在上面.估計您理解錯誤了.就比如您這個例子,加大壓強,平衡向體積減小的方向
移動,因爲A+8＞C,正方向的反應是使體積減小的,所以它促進的是正方向的移動,而
不是逆方向.
再問： 還有一個疑問，是不是，假設有一可逆反應A+BC △H＞0，在判斷化學平衡變化時，逆反應可以看做吸熱反應？也就是說如果降低溫度，逆反應的速率在正反應速率之上？
再答： 這位同學，您還是記反了吧。△H＞0是吸熱反應，△H＜0是放熱反應。
所以這個反應的正向是吸熱的，逆向是放熱的。如果升溫的話，兩條
曲線都上升，並且正向速率在上面。如果是降溫的話，兩條曲線都下降
並且逆向速率在上面。
再問： 對對，我打反了。我還有最後一個疑惑，爲什麼在恆溫恆容的密閉容器中已有某可逆反應進行，這時往裡面通入稀有氣體反應平衡不移動呢？加稀有氣體不就相當於把瓶子的體積弄小嗎？這樣壓強不是增大了嗎？這樣反應不是平衡移動了嗎？
再答： 您看你首先說了是恆溫恆容，怎麼瓶子的體積又會變小呢，對吧？
在恆溫恆容的情況下，向容器中通入反應物以及生成物以外的氣體並不影響移動，
因爲通過改變壓強來使平衡移動的是指就是改變反應物或生成物的濃度，但是現在
雖然壓強打了，但是濃度還是沒有改變（c=n/v)，因此平衡不移動。
我來給你總結一下：

恆溫恆容：通入反應有關氣體，平衡移動

通入反應無關氣體，平衡不移動
恆溫恆壓：通入反應氣體，平衡不移動
通入無關氣體，平衡向著體積減小的方向移動

滿意就採納下唄~