化學可逆反應,反應物化學計量數小於生成物,全都是氣體的反應,在一密閉容器達到平衡,現在加入1mol

題目：

化學可逆反應,反應物化學計量數小於生成物,全都是氣體的反應,在一密閉容器達到平衡,現在加入1mol
反應物,這時反應向哪個方向進行?不是說加大反應物濃度向正反應進行,可是這相當於加壓吧,反應物計量數小於生成物,不是得逆向反應?請說清楚點,謝謝

解答：

對於氣體,濃度,溫度,壓強會影響反應速率和化學平衡,化學反應無論從哪一邊投料,都向著平衡進行,直至達到平衡.所以,加入1mol反應物,反應從正向開始.另外,所說的加壓,是引起平衡移動,從哪個方向反應無影響
再問： 我的意思是，平衡後再加1mol反應物，平衡向什麼方向進行。書上說，平衡後，加大反應物濃度，應該向正方向，但是，這是往密閉容器加反應物，不是增大壓強，書上還說增大壓強，往化學計量數大的一邊移動，結合上面我提出的問題，這不是矛盾嗎??求解釋，謝謝
再答： 平衡的移動使反應向著壓強減小的方向進行，它（平衡）會阻礙引起變化的因素，此時，這個因素就是濃度，反應體系希望濃度不變，事實上，反應正向 進行，所以平衡會阻礙反應物濃度減小，但無法完全阻止。表現爲，平衡逆向移動，反應正向進行，反應物濃度減小。 往密閉容器加反應物，不是增大壓強，書上還說增大壓強，往化學計量數大的一邊移動 錯誤 應爲 往密閉容器加反應物，增大壓強，平衡向計量數小的一邊移動（只針對體系中的氣體）