幾道化學計算題1.已知反應FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,現將8.8gFeS投入200ml足量稀鹽酸中,假定溶液

題目：

幾道化學計算題
1.已知反應FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,現將8.8gFeS投入200ml足量稀鹽酸中,假定溶液體積不變,計算
(1).收集到的氣體的體積（標況）
(2).溶液中Fe2+物質的量的濃度
2.向含有20.6g NaBr溶液中通入過量Cl2充分反應後,將溶液蒸乾,求
(1).參加反應的Cl2的物質的量
(2).蒸乾後所得固體的物質的量
3.用4.35g MnO2與足量的濃鹽酸混合後加熱,將生成的Cl2全部通過足量的NaBr溶液,計算可得到多少克溴單質
4.今有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物3.8g,加熱灼燒至質量不在減少,再與足量鹽酸反應,放出0.672L(標況)CO2,求混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉各有多少克?

解答：

FeS的相對分子質量爲：56 + 32 = 88
所以8.8gFeS的物質的量爲：8.8/88 = 0.1mol
設生成H2S的物質量爲 x mol,FeCl2的物質量爲y mol
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
1 2 1 1
0.1 y x
x = 0.1 mol
y = 0.1 mol
所以標況下H2S的體積爲：0.1*22.4 = 2.24L
FeCl2的物質量與Fe2+的物質量相同,所以
Fe2+的物質量濃度爲：0.1/（200*0.001）=0.5 mol/L (乘以0.001是將ml轉化爲L)
NaBr的相對分子質量爲：23 + 80 = 103
所以20.6gNaBr的物質量爲：20.6/103 = 0.2 mol
Cl2通入NaBr中將Br置換出來,設參加反應的Cl2 爲 x mol,生成 NaCl y mol
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2 1 2 1
0.2 x y
x = 0.2/2 = 0.1
y = 0.2*2/2 = 0.2
所以參加反應的Cl2的物質的量爲 0.1 mol
蒸乾後,水和Br2都揮發,只剩下NaCl
所以剩餘固體的物質的量爲NaCl的物質的量：0.2 mol
MnO2的相對分子質量爲：55 + 32 = 87
4.35gMnO2的物質量爲：4.35/87 = 0.05 mol
設生成的Cl2的物質的量爲 x mol
MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O
1 4 1 1 2
0.05 x
x = 0.05 mol
設生成的Br2爲 y mol
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2 1 2 1
0.05 y
y = 0.05 mol
Br2的相對分子質量爲：80*2 = 160
所以生成的Br2的質量爲：0.05*160 = 8 g
4.解題思路：
NaHCO3加熱灼燒會釋放CO2,生成Na2CO3
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O
1.首先可以根據釋放的CO2的量計算出灼燒後的Na2CO3的量
2.灼燒前和灼燒後兩者的質量之差來源於灼燒時NaHCO3分解釋放的CO2和水的質量,所以可以根據CO2和水的質量計算得到NaHCO3質量
3.總質量-NaHCO3質量 爲 Na2CO3質量
反應生成的CO2的物質量爲：0.672/22.4 = 0.03mol
CO2的質量爲：0.03*44 = 1.32 g
設反應的Na2CO3爲 x g
Na2CO3 + HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 44
x 1.32
x = 1.32*106/44 = 3.18g
那麼灼燒放出的H2O和CO2的總質量爲：3.8 - 3.18 = 0.62 g
設NaHCO3含量爲 y g,則有：（採用增量法進行計算）
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O Δ
168 44 18 62
y 0.62
y = 0.62*168/62 = 1.68 g
即NaHCO3含量爲 1.68 g
所以Na2CO3的含量爲：3.8-1.68 = 2.12 g