將40毫升0 .2摩爾每升的氨水與20毫升0.2摩爾每升的HCl混合,求混合溶液中氫氧根離子的濃度

題目：

將40毫升0 .2摩爾每升的氨水與20毫升0.2摩爾每升的HCl混合,求混合溶液中氫氧根離子的濃度
將40毫升0
.2摩爾每升的氨水與20毫升0.2摩爾每升的HCl混合,求混合溶液中氫氧根離子的濃度.如往此溶液中加入135mgCuCl固體,忽略體積變化,問是否有沉澱產生,已知Kb(HAc)=1.8乘以10的負五次方,Ksp(Cu(0H)2)=5.6乘以10的負20次方

解答：

你好,將氨水與HCl混合後發生反應,NH3+HCl=NH4Cl,NH3過量
而且易證反應後生成的NH4Cl與NH3物質的量濃度相等
因爲NH4Ac溶液呈中性,所以說明NH3與HAc電離常數相等,均爲1.8*10^-5,pkb=14-lg(kNH3)=9.25
根據緩衝溶液PH公式
PH=pkb-lg(cNH4Cl/cNH3)=9.25-0=9.25
cOH-=1.78*10^-5mol/L
nCu2+=135/135/1000=10^-3mol/L
cCu2+=10^-3/(20+40)*1000=1/60mol/L
cCu2+*(cOH-)^2=(1/60)*(1.78*10^-5)^2=5.28*10^-12大於5.6*10^-20,故有沉澱生成,希望對你有幫助