電離水解 常溫下等Ph的NaAlO2NaOH兩份溶液由水電離c(OH-

題目：

電離水解 常溫下等Ph的NaAlO2NaOH兩份溶液由水電離c(OH-
前者爲後者10^8倍則兩種溶液的Ph

解答：

pH相等的鹼和水解顯鹼性的鹽溶液,其pH值若設爲x（x＞7）,那麼水電離的氫氧根離子一個爲：1X 10^ -x mol/L；另一個爲 1X 10^ x-14 mol/L ；
對於鹽來說,水解促進水電離,所以氫氧根離子濃度挑大的,爲1X 10^ x-14 mol/L；對於鹼來說,自身電離出OH- ,同離子效應,抑制水電離,所以氫氧根離子濃度挑小的,爲1X 10^ -x mol/L.
用這樣的方法去判斷酸和水解顯酸性的鹽同樣適用,酸鹼抑制水電離,所以水電離的氫離子或氫氧根都是較小的,小於10^ -7 mol/L ,鹽若水解,促進水電離,所以水電里的氫離子或氫氧根都是大於10^ -7 mol/L .
對於本題,兩者相差10^8,也就是 10^ x-14 ÷ 10^ -x =10 ^8,即(x-14)-(-x) =8,解得x=11