在幫我解釋下.有CaCO3和CaCl2混合物27.2g,加入100g的水（足量）充分攪拌後,再加入216g的碳酸鈣溶液,

題目：

在幫我解釋下.
有CaCO3和CaCl2混合物27.2g,加入100g的水（足量）充分攪拌後,再加入216g的碳酸鈣溶液,恰好反應後過濾,得到濾渣和318.2g的濾液.
1、最後所得濾渣的成分是___,質量爲___
2、請計算出最後得到的濾液中溶質的質量分數

解答：

「216g碳酸鈣」應爲「216g碳酸鈉」?
根據質量守恆定律,反應前後總質量不變,反應前共27.2+100+216=343.2克,反應後濾液爲318.2克,則濾渣爲343.2-318.2=25克,反應爲CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,故濾渣爲碳酸鈣,有兩部分,一部分是原有的碳酸鈣,一部分是新生成的碳酸鈣.濾液的溶質爲氯化鈉.
1、濾渣成分爲碳酸鈣,質量爲25克.
2、設原有的碳酸鈣質量爲x,則氯化鈣質量爲27.2-x,新生成的碳酸鈣質量爲25-x,生成的氯化鈉質量爲y
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
111 117 100
27.2-x y 25-x
解得x=5,y=23.4,
所以溶質的質量分數爲23.4/318.2=7.4%
再問： 我都。。哪裡有NA 原來是試卷題目錯了