已知弱酸HA與NAOH反應後測得PH=9,求水電離出的（OH-）濃度.

題目：

已知弱酸HA與NAOH反應後測得PH=9,求水電離出的（OH-）濃度.
提問,答案是10^-5,可是根據水的離子積=(酸電離的氫離子濃度+水電離的氫離子濃度）乘以（水電離的氫氧根濃度比）就是10^14=(10^-5+10^-9)(10^-5),那水電離的氫離子和氫氧根不就不相等了嗎?

解答：

反應完後,剩餘NaA強鹼弱酸鹽,溶液中有以下離子分子：Na+,A-,HA,H2O,H+,OH-.
有兩個方程式：A- + H2O = HA + OH-,H2O = H+ + OH-
其中H+完全由水電離.
pH=9,[H+]=10^-9mol/L
由水電離出的OH-=由水電離出的H+=10^-9mol/L
答案應該是錯的.