酸性強弱HF中的H粒子沒有HI中的氫離子活潑麼?HI的酸性強於HF,是因爲HF中的H粒子沒有HI中的氫離子活潑麼?只要電

題目：

酸性強弱
HF中的H粒子沒有HI中的氫離子活潑麼?
HI的酸性強於HF,是因爲HF中的H粒子沒有HI中的氫離子活潑麼?
只要電離了,就會顯酸性麼?（水能電離）
羥基中的氫沒有水中的氫活潑,所以NA在水中反映更劇烈麼?

解答：

強酸中因爲水溶液有拉平效應,在水中,這四種酸超出了水的有效PH值,比如在醋酸溶劑中,這四種酸的強弱一下子就分開了,因爲醋酸有拉開效應.
四種酸的摩爾電導比爲HClO4:H2SO4:HCl:HNO3=400:30:9:1
根據元素周期律,HI>HBr>HCl
所以在強酸中,酸性強度大小應該是HClO4>HI>HMnO4>H2SO4>HBr>HCl>HNO3
在弱酸中,應依照酸的解離常數來判斷.（數值越小酸性越強）
HIO3 0.31 H2S2O3 0.6 H4P2O7 0.7 H2CrO4 0.74 HSCN 0.9
H3PO2 1.23 H3PO3 1.43 H2SO3 1.91 HClO2 1.95
H3PO4 2.18 H3AsO4 2.21
HNO2 3.15 HF 3.17 HCNO 3.48
H2CO3 6.35
H2S 7.02 HClO 7.53
HBrO 8.63
HCN 9.21 H3BO3 9.24 H3AsO3 9.29 H2SiO3 9.77
HIO 10.64
H2O2 11.65
HAlO2 12.2