1.將0.1mol/l 醋酸溶液加水稀釋,爲什麼氫離子和氫氧根離子濃度不是都減小?

題目：

1.將0.1mol/l 醋酸溶液加水稀釋,爲什麼氫離子和氫氧根離子濃度不是都減小?
2.爲什麼在醋酸中加入硫酸鈉溶液,ph是增大而不是減小?
3.下列可用勒沙特列原理解釋的是
A 新制氯水在光照條件下顏色變淺
B.H2,I2,HI平衡混合氣加壓後顏色變深.
爲什麼答案是A而不是B?

解答：

1、可以把水看成氫離子、氫氧根離子濃度都是10^-7mol/L的溶液,所以醋酸溶液（其中氫離子濃度大於10^-7mol/L、氫氧根離子濃度小於10^-7mol/L）,加水稀釋時,氫離子來說濃度減小,但氫氧根離子濃度增大.
2、在醋酸中加入硫酸鈉溶液,不能反應（強酸才能制弱酸）,所以相當於稀釋了醋酸溶液,氫離子濃度減小,pH就會增大.
3、A是因爲光照使次氯酸分解,減小了生成物濃度,從而使平衡（Cl2+H2OHCl+HClO）向右移動,顏色變淺.
B中反應（H2+I22HI）氣體體積數不變,所以加壓平衡不會移動,只是因爲體積減小才使顏色變深的.