95°時,水中的氫離子物質量濃度爲1×10∧－6mol／L.若把0.01mol的NAOH固體溶解配成1L溶液,溶液PH爲

題目：

95°時,水中的氫離子物質量濃度爲1×10∧－6mol／L.若把0.01mol的NAOH固體溶解配成1L溶液,溶液PH爲

解答：

水中的氫離子物質量濃度爲1×10∧－6mol／L.
則Kw=10^-12(mol/L)^2
若把0.01mol的NAOH固體溶解配成1L溶液,
則[OH-]=0.01mol/L
[H+]=Kw/[OH-]=10^-12(mol/L)^2 / 0.01mol/L=10^-10mol/L
溶液PH爲10