把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應後,所得金屬粉末的質量與原來加入鐵粉的質量相等,則原溶液中氫離子和硫酸

題目：

把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應後,所得金屬粉末的質量與原來加入鐵粉的質量相等,則原溶液中氫離子和硫酸根離子的物質的量之比爲______

解答：

設加入鐵粉質量爲x
鐵粉參加以下兩個反應：
1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2
其中生成Cu的質量爲x.
則與硫酸銅反應的鐵的質量爲0.875x（49x mol）,與硫酸反應的鐵的質量爲0.125x（7x mol）
可得,氫離子14x mol,硫酸根56x mol
比爲1:4