1.酸鹼中和滴定,NaOH待測液敞口放置後,滴定.對結果有影響嗎?補充：雖然部分氫氧化鈉變成碳酸鈉但氫離子與鈉離子依然是

題目：

1.酸鹼中和滴定,NaOH待測液敞口放置後,滴定.對結果有影響嗎?補充：雖然部分氫氧化鈉變成碳酸鈉但氫離子與鈉離子依然是1:1的關係,所以應該沒有影響啊?
2.過量二氧化碳通入氫氧化鈉中爲什麼會生成碳酸氫鈉?請從鹽類水解的角度解釋?
3.在碳酸鈉溶液中存在以下平衡：碳酸根離子可逆生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,此時通入二氧化碳爲什麼會使反應正向移動?
4.二氧化碳溶於水時是先生成碳酸氫根和氫氧根,還是直接生成碳酸
第三個問：在碳酸鈉溶液中存在以下平衡：碳酸根離子可逆生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，此時通入二氧化碳爲什麼會使反應正向移動？
雖然CO2是酸性氣體，消耗OH-，促進平衡正向移動，但是co2溶於水時也生成了碳酸氫根離子啊，不就也促使反應逆移了嗎？
第二個問：發生這個反應CO3 2- +H2O == HCO3- + OH-與co2的過量加入有什麼關係？

解答：

1 1:1的關係確實沒錯,但相對於NaOH,碳酸鈉（其實還有碳酸氫鈉）的鹼性已經變弱了,它們是強鹼弱酸鹽,而非強鹼.或者,你可以這樣理解,CO2是酸性氣體,這樣相當於在原體系中引入了酸,自然會使得理論上所需的酸用量減少.或者,可以假設先在理想狀態下完成滴定,這時候引入了酸性氣體CO2,CO2在水中的水解（或者說溶解）會產生氫離子,這樣就不在平衡點了,溶液就會顯酸性而非中性.
2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 這是從化學反應的角度解釋
CO3 2- +H2O == HCO3- + OH- 這是從鹽類水解的角度解釋
3 和上問一樣（上問就預示了這一問的答案）,CO2是酸性氣體,消耗OH-,促進平衡正向移動（見上問反應式）
CO2+ OH- == HCO3 -
4 先生成HCO3 -（第一步溶解反應）
CO2+ H2O == HCO3- + H+
此後,第二步水解
HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
其中,==代表可逆號
那我補充一下：
第二問,如果CO2不過量,即氫氧化鈉過量,反應則是這樣：
2OH- + CO2 = CO3 2- + H2O
第三問：
可以這樣理解,H2O與NaOH(OH-)都可以視爲鹼,從而與CO2反應.但是,明顯氫氧化鈉鹼性強得多,即反應CO2+ OH- = HCO3 -比反應CO2+ H2O == HCO3- + H+更易於發生.（這其實是從平衡角度看的,前者的正向平衡常數很大,已經不是可逆的了,而CO2溶於水的反應則一定是可逆反應）
如此,就可以抓住主要矛盾,消耗氫氧根的反應是主導,所以總的來說是促進平衡正向移動的