如何根據水電離的氫離子或氫氧根濃度判斷溶液酸鹼性

題目：

如何根據水電離的氫離子或氫氧根濃度判斷溶液酸鹼性
化學資料上寫的由水電離的氫氧根濃度爲10^-12（常溫下）時,溶液可能是酸性或鹼性 而我們老師在講一道題時 由水電離的氫離子濃度爲10^-3溶液 說該溶液就是酸性

解答：

解析：
水的電離方程式：
H2O + H2O ＝ - + +（＝表示可逆符號）
室溫下,水的離子積常數 = 10^-14 ,也就是說c（+）= c（-）= 10^-7 mol/L
此時pH = -lg+] = -lg（10^-7） = 7
由水電離出的 -與水電離出的+總是相等的.
室溫下,由水電離出的-或+一旦超過10^-7 mol/L,就可以肯定溶液酸鹼性了：
（1）鹽類水解（強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽）：
強酸弱鹼鹽：此時,由水電離出的-與+濃度也是相等的,只不過大量的-與金屬元素或類金屬離子結合生成弱鹼,而導致+過剩,溶液顯酸性.
強鹼弱酸鹽：此時,由水電離出的-與+濃度也是相等的,只不過大量的+與酸根離子結合生成弱酸,而導致-過剩,溶液顯鹼性.
室溫下,由水電離出的-或+濃度小於10^-7 mol/L,就得分類討論了：
（2）酸鹼電離：
酸電離：此時,由水電離出的-與酸電離出的+濃度乘積爲10^-14,而由水本身電離出的+則與溶液中-濃度相等（溶液中的-就是由水電離出的）,溶液顯酸性.
鹼電離：此時,由水電離出的+與鹼電離出的-濃度乘積爲10^-14,而由水本身電離出的-則與溶液中+濃度相等（溶液中的+就是由水電離出的）,溶液顯鹼性.
再問： 那這道題具體怎麼判斷？
再答： H2O + H2O ＝ - + +（＝表示可逆符號）

水分子電離出等量的 -和+，明顯多於這個數據的就是酸鹼電離或者鹽水解形成的

如果溶液中 總c - ＞ 總 c+，溶液顯鹼性，那麼 總 c+就是水電離的，而由水電離的c - = 總 c+

如果溶液中 總c + ＞ 總 c-，溶液顯鹼性，那麼 總c-+就是水電離的，而由水電離的c + = 總 c-