1mol/l鹽酸中氫離子濃度爲1mol/l,水電離出的氫氧根濃度爲10＾-14mol/l,水電離的氫離子爲10＾-14m

題目：

1mol/l鹽酸中氫離子濃度爲1mol/l,水電離出的氫氧根濃度爲10＾-14mol/l,水電離的氫離子爲10＾-14mol/l,所以酸電離出的氫離子爲10＾-13?
但水電離的氫離子被忽略,所以說水電離出的氫離子濃度等於氫氧根離子濃度不能在酸或鹼溶液中使用嗎?

解答：

錯了!前面都對了!就是
1mol/l鹽酸中氫離子濃度爲1mol/l,水電離出的氫氧根濃度爲10＾-14mol/l,水電離的氫離子爲10＾-14mol/l,所以酸電離出的氫離子1-10^-14才對!
可以啊!
只是在計算的時候,因爲在酸性或者鹼性溶液中的濃度非常低,跟酸電離出來的相差太大,所以一般忽略不計!永遠有水電離出來的cH+=cOH-