常溫,某溶液中,水電離產生的C（H+）=1*10的負11次方mol/L,則該溶液的pH可能是11,也可能是3,怎麼算

題目：

常溫,某溶液中,水電離產生的C（H+）=1*10的負11次方mol/L,則該溶液的pH可能是11,也可能是3,怎麼算

解答：

這個問題的關鍵不在算,而在理解.
水電離的量很少,可能是酸性溶液,因爲有大量的H+,由題詞知應爲10的負3次方,常溫下K爲10負14次方,這時所需要的OH-僅爲10的負11次,這些OH-完全來自水的電離,所以由水電離出的H+濃度爲10的負11次,計算K時,這部分由水電離的H+太少了,可以忽略不加.
鹼性溶液也一樣,溶液中大量的OH-,同樣由題知應爲10的負3次方,要達到K,還需H+爲10的負11次方,即需水電離出10的負11次方的H+,同樣在計算K時這部分OH-可以忽略不加.
因此,常溫,某溶液中,水電離產生的C（H+）=1*10的負11次方mol/L,則該溶液的pH可能是11,也可能是3.