溶液中氫離子飽和了以後再加氯化氫,那麼氯化氫是以分子狀態溶於水嗎

題目：

溶液中氫離子飽和了以後再加氯化氫,那麼氯化氫是以分子狀態溶於水嗎

解答：

不是,溶液中的H+對HCl的溶解影響很小
因爲HCL ==H+ +Cl- 這個電離是完全的,不是可逆的.
HCL一旦溶解了就電離了,不會以分子形式存在,HCL是強電解質.
這H+ 的濃度會影響一些弱酸的溶解度,比如CO2和H2O形成H2CO3
要是H+濃度大,H2CO3溶解度就小,並且H2CO3分子形式存在的比例就大.
因爲 H2CO3===H+ +HCO3- 這個電離是可逆的,增大H+平衡左移.
再問： 假如本來就是鹽酸溶液呢？（非常非常濃。。。）氯化氫還能繼續溶解嗎？
再答： HCl 在水中是有一定的溶解度的，HCL飽和就不能再溶解HCL了。 不像H2SO4可以和水無限混溶，再濃也能繼續溶解H2SO4
再問： HCL飽和就不能再溶解HCL了，這是指水中有氯化氫分子，還是氯化氫根本不進入水裡呀？ 還有，H2SO4可以和水無限混溶？？？真的嗎？可以配到超過100%的硫酸嗎？謝謝
再答： 飽和了，不是指有HCl，就是溶解不了，比如NaCl不溶於飽和的鹽水，不是因爲水中有NaCl分子了。 可以有100%的硫酸，這就是純硫酸啊， 常用的濃硫酸有98%的等濃度。 鹽酸最大才37.5%