鐵粉和氧化銅粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反應得到氫氣0.1mol同時溶液中無銅離子~~~~

題目：

鐵粉和氧化銅粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反應得到氫氣0.1mol同時溶液中無銅離子~~~~
鐵粉和氧化銅粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反應得到氫氣0.1mol同時溶液中無銅離子固體殘留物全部爲銅.(1)求混合物中鐵和氧化銅的質量?(2)求原稀硫酸的物質的量濃度

解答：

分析：
氧化銅先溶解後被鐵粉置換出來,這樣溶液中才不會有銅離子,鐵粉過量和硫酸反應產生氫氣
設鐵粉x mol ,氧化銅y mol,則有
56x + 80y = 46.4
鐵置換銅的反應比1:1,鐵置換氫氣的反應比也爲1:1,所以有
x - y = 0.1 (x-y 表示剩餘的鐵)
解得x= 0.4 mol y= 0.3
(1)鐵的質量爲22.4g 氧化銅的質量爲24g
（2）氧化銅消耗硫酸0.3mol,剩餘的鐵消耗硫酸0.1mol
即原硫酸的物質的量爲0.4mol,物質的量濃度爲0.4/0.8=0.5mol