在一定條件下,同一反應進行的快慢與溶液中溶質的質量分數成正比.在實驗室,通常用鋅和9%的稀硫酸制氫氣.某實驗室有98克溶

題目：

在一定條件下,同一反應進行的快慢與溶液中溶質的質量分數成正比.在實驗室,通常用鋅和9%的稀硫酸制氫氣.某實驗室有98克溶質的質量分數爲30%的稀硫酸及足量的鎂粉,幾位同學想製備氫氣.
(1)爲控制好氣體產生速率,順利的收集到氫氣,某同學認爲應將30%的稀硫酸稀釋爲9%,他應加水( )毫升.你認爲他這樣做能否達到目的?爲什麼?
(2)最多能制出氫氣多少升(在標準狀況下,氫氣的密度爲0.0899克/升)?(結果保留小數點後兩位)

解答：

（1）能達到目的,需加水228.67ml,設加水的體積爲xml,水密度爲1,則水的體積和質量在數值上相等的,由題可得
98*30%/(98+x)=9%,解得x=228.67ml
Mg與稀硫酸反應主要是稀硫酸中的H+離子,在一定條件下,同一反應進行的快慢與溶液中溶質的質量分數成正比.加水稀釋後,H+離子濃度降低,但其質量不變,不影響產生H2
（2）Mg+H2SO4=MgSO4+H2
由於Mg足量,根據元素質量守恆定律,最多能產生的H2的質量就是原H2SO4中H元素的質量,則產生的H2的質量爲98*30%*2/98=0.15g,
在標準狀況下,氫氣的密度爲0.0899克/升,則H2的體積爲0.15/0.0899=1.67L
即最多制出H2 1.67升