爲什麼由水電離的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能顯酸性也可能顯鹼性

題目：

爲什麼由水電離的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能顯酸性也可能顯鹼性
呈酸性我能理解可是呈鹼性理解不出來

解答：

在一定溫度下,Kw是一定的,而Kw是溶液中氫離子和氫氧根離子的乘積.當溶液中氫離子濃度爲1mol/L時,顯然符合條件；當溶液中氫氧根離子濃度爲1mol/L時,溶液中的所有氫離子都是由水電離出來的,按照Kw恆定的規則計算,此時的氫離子濃度必然等於1*10^(14) mol/L,這顯然也符合條件.
這個東西是有點繞,而且考試的時候也特別容易考到,尤其是在一些不定項選擇題中,記得要小心哦~