將0.4mol/LCH3COOK與0.2mol/LHCl溶液等體積混合後,所得溶液中存在的微粒有------- ,離子濃

題目：

將0.4mol/LCH3COOK與0.2mol/LHCl溶液等體積混合後,所得溶液中存在的微粒有------- ,離子濃度由大到小的順序是-----------.溶液中c（CH3COOH）----c（CH3COO-）（填大於小於或等於）,這是因爲--------

解答：

微粒：水分子、CH3COOH、CH3COO- 、K+、Cl-、H+、OH— 7種
離子有5種 K+>CH3COO->Cl>H+>OH-
假設體積是1L.在不考慮弱電解質電離平衡.應該有K 0.4mol,CH3COO-0.4mol,H 0.2mol Cl- 0.2mol 存在電離平衡 H 和CH3COO-會結合成CH3COOH 但是0.2mol的H不會都結合成CH3COOH.那麼0.4>CH3COO->0.2 0.2>H>0 溶液是酸性,H>OH
CH3COOH小於CH3COO- 因爲存在弱電解質的電離平衡,H和CH3COO-不能完全反應結合成CH3COOH