中和酸所需鹼的量,與酸的關係：是酸的溶質濃度對其有影響還是氫離子濃度有影響

題目：

中和酸所需鹼的量,與酸的關係：是酸的溶質濃度對其有影響還是氫離子濃度有影響
那一元強酸與一元弱酸在電離時，氫離子濃度相等時，爲什麼，弱酸需要更多的鹼與之中和，並且與金屬反應會放出更多氫氣呢

解答：

當然是是受氫離子濃度的影響,只有一元強酸的濃度與其電離出的H+的濃度一致.
需要更多的鹼中是有前提的,是拿體積相同（注意這個前提）且H+物質的量濃度相等的強酸和弱酸來比較的,弱酸的量必須比強酸多,才有可能達到H+的濃度相等,與鹼反應的過程中,由於與鹼不斷反應消耗了H+,促使未電離的弱酸電離產生H+,即弱酸的電離程度增大,電離平衡向生成H+的方向進行,故需要更多的鹼.
放出更多H2是拿體積相同且H+物質的量濃度相等的強酸和弱酸來比較的,這是因爲H+物質的量濃度相同,那麼弱酸的量要比強酸的量多,因爲弱酸是部分電離,弱酸的量必須比強酸多,才有可能達到H+的濃度相等,與但金屬反應的過程中,由於與金屬不斷反應消耗了H+,促使未電離的弱酸電離產生H+,即弱酸的電離程度增大,電離平衡向生成H+的方向進行,故能產生更多的H2.
希望幫到您.