在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六種離子中的幾種.①在原溶液

題目：

在一含Na⁺的澄清溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六種離子中的幾種.①在原溶液中滴加足量的飽和氯水後，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉澱生成；③橙黃色溶液不能使澱粉溶液變藍色.根據上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是（　　）
A. 溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-
B. 溶液中可能存在NH₄⁺
C. 溶液中一定不存在Fe²⁺、I^-、SO₃^2-
D. 溶液一定呈鹼性

解答：

①在原溶液中滴加足量的飽和氯水後，有氣泡生成，說明溶液中含有CO₃^2-，則一定不存在Fe²⁺，溶液呈橙黃色，說明可能生成I₂或Br₂；
②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉澱生成，說明不含SO₃^2-；
③橙黃色溶液不能使澱粉溶液變藍色，說明不含I^-．
所以溶液中一定不存在Fe²⁺、I^-、SO₃^2-，
一定存在Br^-、CO₃^2-，
由於沒有涉及到NH₄⁺離子的性質，則NH₄⁺不能確定是否存在，
如溶液中存在大量的NH₄⁺，則溶液呈酸性．
故選D．

試題解析：

①在原溶液中滴加足量的飽和氯水後，有氣泡生成，說明溶液中含有CO₃^2-，則一定不存在Fe²⁺，溶液呈橙黃色，說明可能生成I₂或Br₂；
②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉澱生成，說明不含SO₃^2-；
③橙黃色溶液不能使澱粉溶液變藍色，說明不含I^-．

名師點評：

本題考點： 常見離子的檢驗方法；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．
考點點評： 本題考查離子的檢驗，題目難度不大，注意通過反應的現象結合離子的性質進行推斷，要排除實驗操作的干擾．