25°C時,向純水中加入NaOH,使溶液的PH值爲11,則該溶液中由NaOH電離出的氫氧根離子與水電離出的氫氧根離子之比

題目：

25°C時,向純水中加入NaOH,使溶液的PH值爲11,則該溶液中由NaOH電離出的氫氧根離子與水電離出的氫氧根離子之比爲?

解答：

因爲溶液的PH值爲11,所以知道,氫離子濃度=10的-11次方mol/L,氫氧根離子濃度=10的-3次方mol/L：其中有10的-11次方mol/L是水電離生成的【因爲在此溶液中水電離生成的氫離子濃度=水電離生成的氫氧根離子濃度.】,其餘是氫氧化鈉電離生成的.這樣一來,該溶液中由NaOH電離出的氫氧根離子與水電離出的氫氧根離子之比爲 (10的-3次方mol/L－10的-11次方mol/L)∶10的-11次方mol/L≈10的-3次方mol/L∶10的-11次方mol/L=10的8次方∶1 .