溶液濃度相同,常溫下,求水的電離程度大小,求過程.

題目：

溶液濃度相同,常溫下,求水的電離程度大小,求過程.

解答：

酸鹼抑制水電離,酸鹼性越強抑制程度越大,因爲溶質電離出大量H+或OH-
無水解的鹽對水電離無影響
有水解的鹽促進水電離,水解程度越大,促進程度越大,因爲可水解的離子結合了水電離出的H+或OH-
所以
水電離程度從大到小爲：
CH3COONa>NaCl>CH3COOH>NaCl