試完成下列問題：（1）水是極弱的電解質，該電離方程式爲___（2）水的電離平衡受外界條件的影響．①水的電離是___熱過程

題目：

試完成下列問題：
（1）水是極弱的電解質，該電離方程式爲___
（2）水的電離平衡受外界條件的影響．
①水的電離是___熱過程，升高溫度能___水的電離，c（H⁺）和c（OH^-）同等幅度地___，K_W___．
②向水中加入酸或鹼均能___水的電離，由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）同等幅度地___．若保持溫度不變，K_W___．
③25℃時，0.1mol•L^-1的醋酸溶液中由水電離產生的c（H⁺）___（填「＞」、「＜」或「=」）0.1mol•L^-1的鹽酸中由水電離產生的c（H⁺）

解答：

（1）水電離生成氫離子和氫氧根離子，電離方程式爲H₂O⇌H⁺+OH^-，故答案爲：H₂O⇌H⁺+OH^-；
（2）①弱電解質的電離是吸熱過程，所以水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，則水的離子積常數增大，
故答案爲：吸；促進；增大；增大；　
②向水中加入酸或鹼，導致溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度增大，則抑制水電離，由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）同等幅度地，溫度不變水的離子積常數不變，
故答案爲：抑制；減小；不變；
③酸性溶液中氫離子濃度越大抑制水電離程度越大，醋酸是弱電解質、HCl是強電解質，等物質的量濃度的醋酸和鹽酸，鹽酸中氫離子濃度大於醋酸，所以醋酸抑制水電離程度小於鹽酸，則0.1mol•L^-1的醋酸溶液中由水電離產生的c（H⁺）＞0.1mol•L^-1的鹽酸中由水電離產生的c（H⁺），故答案爲：＞．

試題解析：

（1）水電離生成氫離子和氫氧根離子；
（2）①水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數增大；
②酸或鹼抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；溫度不變，水的離子積常數不變；
③酸性溶液中氫離子濃度越大抑制水電離程度越大．

名師點評：

本題考點： A:離子積常數 B:水的電離
考點點評： 本題考查離子積常數、水的電離，明確所有電離平衡常數、鹽類水解平衡常數、化學平衡常數、難溶物的溶解平衡常數都只與溫度有關，與溶液酸鹼性、濃度無關，題目難度不大．