某溶液中水所電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L,則該溶液的pH可能爲多少?敘述你的理由

題目：

某溶液中水所電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L,則該溶液的pH可能爲多少?敘述你的理由
水電離出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L，因爲水電離出的H+和OH-任何條件下都是相等的，所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.
[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積，在25攝氏度時等於1×10^(-14)，也就是溶液中的H+和OH-的乘積是一定的，直和溫度有關係.
所以溶液如果爲酸性，[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]爲酸和水一起電離出的，但水電離出的[H+]和酸比很小，不必考慮，[OH-]只有水電離出，所以[H+]·[OH-]=K(W)代入數值：[OH-]=c(OH-)=1×10^(-12)mol/L,K(W)=1×10^(-14)，可求出[H+]爲1×10^(-2)mol/L.
如果溶液爲鹼性就簡單些，則溶液中[H+]爲鹼和水一起電離出的，H+只有水電離出所以c[H+]=1×10^(-12)mol/L
而PH=-log(cH+),就PH值等於溶液中H+的負對數，H+濃度爲c[H+]=1×10^(-12)mol/L或1×10^(-2)mol/L，則PH值也就等於12或2.

解答：

你這道題的PH值只能等於12,不可能是2.
道理嘛,你能說得很清楚了.
這個題的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,說明這個溶液不是純水,不鹼溶液就是強鹼弱酸鹽（其水解溶液呈鹼性）溶液,所以其電離後的[H+] = 10^-12 (mol/L)；
又知：Kw = [H+] * [OH-]
所以：[OH-] = 10^-14 / 10^-12 = 0.01 (mol/L)
PH=-Lg[H+] = - Lg(10^-12)
= 12