在水的電離反應中加入Hcl..是不是可以理解鹽酸中電離出的氫離子與水電離出的氫氧根離子反應...使氫氧根離子減小並生成水

題目：

在水的電離反應中加入Hcl..是不是可以理解鹽酸中電離出的氫離子與水電離出的氫氧根離子反應...使氫氧根離子減小並生成水.所以反應正向進行呢?

解答：

弱電解質水的電離是極其微弱的,也是可逆的.電離的平衡依然符合勒夏特列原理.當加入鹽酸,氫離子濃度變大,依據勒夏特列原理,平衡向逆方向移動,減少整個溶液的氫離子濃度,抑制水的電離.對於,你所說的,氫離子和氫氧根反應結合成水,向正反應進行,且有一點速率.擴大氫離子濃度,那麼反應向逆反應,且也有一點速率.只要逆反應的速率超過正反應,平衡依然向逆反應進行.本問題,也可以利用平衡常數計算.這裡述說了.