爲什麼酸鹼抑制水的電離啊?比如酸,它電離的H+和水電離的OH-會反應生成H2O,減少了生成無又增加了反應物,應該促進水電

題目：

爲什麼酸鹼抑制水的電離啊?比如酸,它電離的H+和水電離的OH-會反應生成H2O,減少了生成無又增加了反應物,應該促進水電離啊.有人說和水電離的H+、OH-相比,酸鹼電離的H+、OH-多得多,所以抑制大於促進,是這樣的嗎?
求詳解,還有我說得那個爲什麼錯.

解答：

你可以用強酸強鹼來理解,這倆都是強電解質是完全電離的,而水是可逆的,就意味水的電離程度很小,加入酸鹼會發生你說的反應.但是就算酸的H+和水的OH-反應了,仍然還會有很多游離的H+,水電離出來的只有10的負7,但是酸鹼中電離出來的都是10的負1或者負2負3,是遠遠大於水電離出來的.所以就算反應了仍然是後面濃度很高會抑制正反應!
再問： 那水電離的H+和OH-不等了啊
再答： 或者這麼給你說，加入酸鹼之後，水的電離就小的不能在小了，因爲後面濃度特別高，水幾乎就不會電離。水只要電離出來的H+和OH-永遠都是一樣的，都是10的負7！
再問： 你最後一句話錯了
再答： 那就不是永遠都是一樣的。。
再答： 你明白了你提的問題了嗎
再問： 是一樣的，但不是10^-7
再答： 不是嗎？水的離子積不是10的負14嗎？
再問： 還有酸或鹼的H或OH好不。
再答： 你是不是特別愛鑽牛角尖阿？剛才不是說了嘛，水電離出來的都是10的負7，常溫下離子積是10的負14。酸鹼不會影響水的離子積，只有溫度有影響。你怎麼又把酸和鹼的混淆進去了。你提的那個問題明白了嗎？拿你的分太難了，你好好看看我說的好好理解一下。
再答： 我建議你多看看書或者該補習一下了，高考的計算題你這個概念混淆還是有麻煩的。不然你就背住就行
再問： 拜託誰給你說的水電離的H+都是10的負7？稀溶液H+、OH-乘積爲10的負7好不
再答： 實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。1L純水的質量爲1000g，它的物質的量近似爲55.5mol，電離產生的H+爲1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1，所以說55.5×10^7個水分子中約只有1個水分子電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。 c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致H+或OH-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值。
再問： 無語，自己看：c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.
再答： 我根本不明白你在說什麼。你還沒看懂你提的問題？這麼清楚詳細了你還不明白？
再問： 算了滿意答案給你我自己問老師
再答： 我反正理解的是清楚的，就算我形容的有不恰當的地方我表達的意思也是對的。我根本不懂你在說什麼，我估計你也不明白我說的。你不去認真理解意思還一直鑽牛角尖的學生我們老師一般都讓你自己去看書。問題1：在酸溶液中，H＋和OH－的來源分別是什麼？舉例說明怎樣計算由水電離產生的c(OH-)的大小 答：在酸溶液中，H＋可看作是全由酸電離的，水電離的氫離子可忽略不計；而OH－全來源於水電離，即酸溶液中的氫氧根離子全部是由水電離產生的。則：c(OH-)（溶液）=c(OH－)水，又c(H＋)水=c(OH－)水！如常溫下，pH＝3的H2SO4中，c(H＋)（溶液）=10－3mol·L－1，則c(OH-)（溶液）=c(OH－)水= 10－11mol·L－1，所以c(H＋)水=c(OH－)水=10－11mol·L－1 問題2：鹼溶液中，H＋和OH－的來源又是什麼？怎樣計算由水電離產生的c(OH－)? 答：在鹼溶液中，OH－可看作是全由鹼電離的，水電離的氫氧根離子可忽略不計；而H＋全來源於水電離，即鹼溶液中的氫離子全部是由水電離產生的。則：c(H＋)（溶液）=c(H＋)水，又c(H＋)水=c(OH－)水！如：常溫下，pH＝11的NaOH中，c(H＋)（溶液）=10－11mol·L－1，c(H＋)（溶液）=c(H＋)水= 10－11mol·L－1，所以c(H＋)水=c(OH－)水=10－11mol·L－1 你好好理解下吧