爲什麼酸溶液中酸電離的氫離子和水電離的氫氧根的乘積是水的離子積

題目：

爲什麼酸溶液中酸電離的氫離子和水電離的氫氧根的乘積是水的離子積
在純水中,水電離出的氫離子和氫氧根之積是水的離子積常數.
在酸性溶液中酸電離出的氫離子和水電離出的氫氧根之積還是水的離子積常數.那水電離出的氫離子跑哪去了?
爲什麼用酸的氫離子和水電離出的氫氧根相乘,水的氫離子是因爲酸電離的氫離子太多而被忽略了麼?

解答：

電離平衡那裡,提到影響電離的因素,那麼酸液就是電離出氫離子,那麼就會使水的電離降低就是平衡像左移動,也就是水的電離減弱,弱到什麼程度,舉例就是當PH=1時 氫氧根離子溶度爲10的-14方,水電離是等效的,也就是水電離時有一份氫氧根就要有一份氫離子,那麼水電離的氫離子就很少.水的離子積常數所代表的是溶液中氫離子與氫氧根離子的乘積.只不過我們以純水的時候去研究並命名它.