室溫下在ph=12的某溶液中由水電離的c(oh)-爲多少?

題目：

室溫下在ph=12的某溶液中由水電離的c(oh)-爲多少?
但我想知道爲什麼二種情況一種是弱酸鹽的情況,（爲什麼不能是酸）.還有一種是鹼的情況,鹼的知道求把鹽解釋下爲什麼不能是酸?

解答：

附帶信息沒看懂,不過根據題目來說PH=12 ,C（H+）=10^-12,這些H+都是水電離的,當然和水電離的OH-同樣多
再問： 這個不應該是倆種答案麼c（oh-） 10^-12 和10^-2麼
再答： 你確定水能電離出來0.01mol/L的OH-....?
再問： 當時剛做這道題我也就是你這個答案，但仔細看看沒告訴你什麼溶液，當是鹼性溶液時c（oh-)=10^-12 當弱酸鹽時 c（oh-）=10^-2 你看對不
再答： 嗯,弱酸鹽溶解到水裡PH改變是因爲結合了水裡的H+,導致水進一步電離,所以水的鹼性完全是水電離出來的
再問： 我就想問爲啥 有弱酸鹽這種情況
再答： 不止弱酸鹽,還有弱鹼鹽,鹽,大部分是全部電離的,然後弱酸根會水解形成弱酸,達到一個弱酸根和弱酸的平衡,弱酸的H+來自水電離