在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水電離出來的OH-的濃度分別爲c1,c2則 誰大誰小

題目：

在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水電離出來的OH-的濃度分別爲c1,c2則 誰大誰小

解答：

肯定是c1>c2
可定性的理解:碳酸鈉是鹽,促進水的電離,氫氧化鈉是鹼,抑制水的電離.
也可計算:碳酸鈉中的氫氧根離子全部由水電離產生,爲10^-3mol/L
氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子大部分由鹼電離產生,但溶液中的氫離子由水全部產生,水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等,爲10^-11mol/L