將16克高錳酸鉀放在試管中加熱,反應一段時間後稱得剩餘物質的質量爲14.4克,求生成了多少克氧氣?剩餘固體是什麼,各多少

題目：

將16克高錳酸鉀放在試管中加熱,反應一段時間後稱得剩餘物質的質量爲14.4克,求生成了多少克氧氣?剩餘固體是什麼,各多少克?

解答：

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
所以生成了16-14.4=1.6g的O2
剩餘固體是KMnO4,K2MnO4,MnO2
生成1.6g的O2,根據方程式前的係數可知消耗了3.2g的KMnO4,生成了1.6g的K2MnO4
和1.6g的MnO2,此時,KMnO4還剩下16-3.2=12.8g
所以,剩餘固體中KMnO4 12.8g
K2MnO4 1.6g
MnO2 1.6g