8g高錳酸鉀裝入大試管中,加熱一段時間後冷卻稱量剩餘固體爲7.2g

題目：

8g高錳酸鉀裝入大試管中,加熱一段時間後冷卻稱量剩餘固體爲7.2g
1生成氧氣多少克
2剩餘固體中有哪些物質?各爲多少克?

解答：

這題目太費時間,要求加分!
反應方程式爲
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
原子量：
O=8
K=19
Mn=25
要考慮不完全分解的可能,唯一知道的條件是生成氣體O2的質量是（8-7.2)=0.8克
___________2KMnO4==K2MnO4+MnO2+ O2↑
分子量:_______152______95_____41___16
質量:__________X________Y_____Z____0.8
所以：
1、152:X=16/0.8 ---> X=7.6克 （參加反應的高錳酸鉀是7.6克）,剩下的固體中有高錳酸鉀(8-7.6)=0.4克
2、95:Y=16:0.8 --－> Y=4.75克 剩下的固體中有K2MnO4 4.75克
3、41:Z=16:0.8 ---> Z=2.05克 剩下的固體中有MnO2 2.05克
驗算：Y+Z+0.4+0.8=8克（反應生成物和剩餘物質的質量總和＝初始反應物質量,物質守恆,答案正確）