1、溶液中沒有完全達到飽和的溶液叫不飽和溶液,那達到飽和之後溶液中還有未溶解的物質,如我在100克水中加入了50克NaC

題目：

1、溶液中沒有完全達到飽和的溶液叫不飽和溶液,那達到飽和之後溶液中還有未溶解的物質,如我在100克水中加入了50克NaCl,結果是有10克NaCl沉澱在溶液底部,請問這樣的溶液還叫飽和溶液麼?溶解度該算40g還是50g呢?溶質又該算是40g還是50g呢?
2、還是剛剛那個例子,溶液質量分數計算中,溶液總質量該算140g還是150g?溶質質量該算40g還是50g?
3、什麼情況下溶解過程會發生放熱反應?什麼情況會發生吸熱反應?什麼情況下溶解後溶液總體積會變少?變多?什麼情況下溶液的質量會發生變化?

解答：

1、是飽和溶液,溶解度40g\100g水
2、溶液質量140g,溶質質量40g
3、放熱：生石灰（氧化鈣）、氫氧化鈉固體溶於水
吸熱：硝酸銨
如果物質溶解度隨溫度升高而增大,那麼不論飽不飽和,降溫時溶質質量減小,溶劑質量不變,故溶液質量減小
如果原來是過飽的溶液,物質溶解度隨溫度升高而增大,那麼升高溫度時溶質的質量增大,溶劑的質量不變,故溶液質量變大
指出樓下一個小小的錯誤,當溶液的濃度發生變化時,溶液的密度也是會變化的,比如濃硫酸,即使是水,在溫度不同時密度也是不同的.但是濃度和密度是兩個不同的概念,不能理解爲是一樣的