弱酸在水和氨的電離度不同,有的在水中是弱酸,但在氨中卻是強酸!爲什麼?

題目：

弱酸在水和氨的電離度不同,有的在水中是弱酸,但在氨中卻是強酸!爲什麼?
快!救急!
請講清楚出現 拉平效應 的原因？它與原子結構等的關係！！！謝謝啊！！！

解答：

其實,這就是化學上的「拉平效應」.
拉平效應」是指通過溶劑的作用,使不同強度的酸或鹼顯示同等強度的效應.例如,實驗證明,HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的酸強度是有差別的,其強度順序爲HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3（在冰醋酸中其酸性強度是大不一樣的可以證明）.我們知道鹽酸、硝酸、硫酸和高氯酸在水溶液中其酸性強度幾乎一樣,即難於區分他們的酸性強度,就是因爲溶劑水將其酸性強度拉平了.這是由於水對質子有較大的親和力,從而掩蓋了這些酸給出質子(H+)能力的差異,而把酸性不同的酸強度拉平了.
同樣,當二甲胺和苯胺溶於甲酸中,由於甲酸具有較強的給出質子的能力,因此也把這兩種鹼的強度拉平了.
又如在水溶液中HCL和HAc是兩種強度顯著不同的酸.HCL + H20--->H30+ + CL- ；HAc + H2OH30+ + Ac-
但在液氨中被拉平到同樣的酸性強度.
HCl + NH3---->NH4+ + Cl- ； HAc+NH3---->NH4+ + Ac-
在我們的生日常活中其實也廣泛存在著「拉平效應」,而且這種效應的條件好像變得寬鬆,「拉平」也就幾乎無處不在了.舉個例子,汽車跑得很快,但在城市裡的道路上也不一定就比自行車快多少——路口太多,紅燈會把汽車的速度「拉平」.環境爲什麼能改變人?就是因爲存在「拉平效應」.