水的電離和溶液酸鹼性的問題~

題目：

水的電離和溶液酸鹼性的問題~
常溫時下列溶液的PH值等於8或大於8是否正確~
A 0.1mol/L的NaOH溶液滴稀鹽酸,用酚酞作指示劑滴定到終點
B 0.1mol/L的硫酸100ml跟0.2mol/L的NaOH溶液150ml完全反應

解答：

B正確
A滴定終點就是酚酞的褪色點,酚酞在pH＝8.2,而在滴定終點的時候,pH發生突變,氫氧化鈉與鹽酸的突變值能4～5左右,所以終點時pH小於8.
B氫離子物質的量：2×0.1mol/L×0.1L=0.02mol
氫氧根離子的物質的量：0.2mol/L×0.15L=0.03mol
所以反應後氫氧根離子的物質的量爲0.01mol
總體積爲0.25L
氫氧根的濃度爲0.01mol/0.25L=0.04mol/L
pH＝14-pOH=14+lg[OH-]=12.6