水的電離和溶液的pH的一道題

題目：

水的電離和溶液的pH的一道題
80℃時,測得純水的pH＜7,其原因是__________________．
解析：25℃時,純水中：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol•L－1．
由於水的電離是一個吸熱反應：
H2O H＋＋OH－(正反應吸熱)
溫度升高,平衡向右移動,將有更多的H＋和OH－電離出來,故80℃時,c(H＋)＝c(OH－)＜10－7 mol•L－1．由於pH＝－lg{c(H＋)},所以80℃時,pH＜7．
因爲水的電離是一個吸熱反應,升高溫度,水中c(H＋)增大,pH減小,由於25℃時水的pH＝7,所以80℃時水的pH＜7．
c(H＋)＝c(OH－)＜10－7 mol•L－1,怎麼會是小於
有更多的H＋和OH－電離出來,c(H＋)＝c(OH－)應該大於10－7 mol•L－1

解答：

溫度升高,平衡向右移動,將有更多的H＋和OH－電離出來,故80℃時,c(H＋)＝c(OH－)＜10－7 mol?L－1．你這一句話有點點問題溫度升高,平衡向右移動,將有更多的H＋和OH－電離出來,故80℃時,c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol?L－1．應該是這樣