關於水的電離和溶液的PH

題目：

關於水的電離和溶液的PH
在影響水電離的因素里 加入能水解的鹽平衡向右移動,
顯酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液
顯鹼性 c(H+)水=c(H+)溶液
關於水的電離 主要解釋爲什麼 顯酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液
顯鹼性 c(H+)水=c(H+)溶液（或者說我提供的信息有什麼問題）

解答：

比如我們加入NaAc,沒有帶入H+和OH-.H2O===H+ + OH-溶液中由水電離出來的C(H+)=C(OH-),又水電離出來的H+有一部分與Ac-生產HAc,OH-完全在水中,所以說C（H+)水=C(OH-)溶液（由水電離出來的氫離子等於溶液中氫氧根離子的濃度）,但C(H+)水不等於C(H+)溶液【溶液顯鹼性】
比較複雜的如NaHCO3,一樣的,溶液中的OH-也是完全來自於水,C(H+)水=C(OH-)溶液.這裡都滿足了水電離向右移動.所以你提出的問題我覺得有點貓膩.
對於酸,是正鹽的話,如NH4Cl.就有OH-全來自於水,是吧【只有水有氧】?所以有C(H+)水=C(OH-)溶液.成立.