關於水的電離和溶液的酸鹼性的問題

題目：

關於水的電離和溶液的酸鹼性的問題
某溫度下,純水中c(H+)=2.0*10的負7次方mol/l,向水中滴入鹽酸使c(H+）=5.0mol/l 則溶液中c(OH-）=多少

解答：

先算水的離子積
Kw=4.0*10^-14
然後c(OH-）*c(H+）=Kw=4.0*10^-14
所以c(OH-）=8*10^-15mol/L