某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均爲1mol

題目：

某溶液僅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質的量均爲1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）.下列說法不正確的是（　　）
A. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C. 該溶液中所含的離子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
D. 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應後，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量爲72g

解答：

加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能爲NO，爲Fe²⁺、NO₃^-之間氧化還原反應生成的，由於陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO₄^2-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均爲1mol，根據由電荷守恆，一定還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na⁺，
A．該溶液中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應顯血紅色，故A正確；
B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，生成的氣體爲一氧化氮，NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故B正確；
C．根據以上分析可知，該溶液中所含的離子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，故C正確；
D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應後，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體爲氧化鐵，其質量爲：0.5mol×160g/mol=80g，故D錯誤；
故選D．

試題解析：

向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO；陰離子種類不變，則原溶液中存在
SO₄^2-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均爲1mol，由電荷守恆可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，據此進行解答．

名師點評：

本題考點： 常見離子的檢驗方法．
考點點評： 本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質及檢驗中發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，並注意離子共存及電荷守恆的應用，題目難度中等．