（2013•溫州一模）某溶液X僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質的量均爲0.1mol某同

題目：

（2013•溫州一模）某溶液X僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質的量均爲0.1mol某同學向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應溶液中陰離子的種類沒有變化．下列說法正確的是（　　）

A．溶液X中可能含有HCO^-₃或CO^2-₃
B．溶液X中一定不存在Al³⁺、Ba²⁺，可能存在K⁺
C．向反應後的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象
D．向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反應後過濾將沉澱，洗滌，乾燥、灼燒至恆重，能得到固體質量爲12g

解答：

A、往溶液中加入的是過量的鹽酸，如果有碳酸根離子或碳酸氫跟離子的話會完全反應生成二氧化碳，所以就不可能保證陰離子種類沒變化，HCO₃^-與CO₃^2-均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化；故A錯誤；
B、依據分析推斷可知，結合溶液中電荷守恆，溶液X中一定不存在Al³⁺、Ba²⁺、K⁺，故B錯誤；
C、反應後溶液中含有三價鐵離子，向反應後的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；故C錯誤；
D、若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應後將沉澱過濾、洗滌、乾燥灼燒到恆重，得到固體是三氧化二鐵以及氧化鎂，根據原子守恆，則生成0.05molFe₂O₃和0.1mol的MgO，質量爲：0.05mol×160g/mol+0.1mol×40g/mol=12g，故D正確；
故選D．

試題解析：

各種離子的物質的量均爲0.1mol某同學向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應溶液中陰離子的種類沒有變化．產生氣體可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成，反應後溶液中陰離子種類沒有變化，根據表中的離子，可以推知是 Fe²⁺、NO₃^-在酸性環境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有Cl^-，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的量均爲0.1mol，根據電何守恆是不可能的，所以還含有硫酸根離子，再根據電荷守恆確定還含有一種帶有兩個正電荷的鎂離子，所以含有的五種離子爲：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；Fe²⁺、Mg²⁺；
A、HCO₃^-與CO₃^2-均可與鹽酸反應生成二氧化碳；
B、根據離子共存知識和離子在溶液中的電荷守恆分析來回答；
C、若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中含有Cl^-，該氣體只能是NO，說明含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺，反應後溶液中含有三價鐵離子；
D、根據元素守恆，0.1mol的Mg²⁺產生0.1mol的MgO，質量爲4g，0.1mol的Fe²⁺產生0.05mol的Fe₂O₃，質量爲8g，加起來一共就是12g．

名師點評：

本題考點： 常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．
考點點評： 本題考查了離子性質的應用和實驗方案的推斷和分析判斷，離子共存和離子變化特徵，元素守恆和溶液中電荷守恆的計算應用是判斷的關鍵，題目難度較大．